Perbedaan Teori Atom Bohr dengan Teori Atom Mekanika Kuantum

Perbedaan Teori Atom Bohr dengan Teori Atom Mekanika Kuantum

A. Teori atom Bohr

Model atom Bohr menggambarkan bahwa

1.     Elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom yang berbentuk lingkaran).

2.     Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap dan melepaskan energi. Oleh karena itu, menurut Bohr posisi sebuah elektron dapat ditentukan.

3.     Elektron dapat berpindah dari lintasan berenergi rendah ke lintasan yang berenergi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dari lingkungannya. Dan juga sebaliknya dapat berpindah dari lintasan yang berenergi tinggi ke lintasan yang berenergi rendah dengan melepaskan energi (deeksitasi).

Teori atom Bohr ini memiliki dua kelemahan yang mendasar, yaitu hanya dapat menerangkan spektrum atom yang sederhana seperti hidrogen tetapi tidak untuk spektrum atom yang lebih rumit dan tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen.

B. Teori atom Mekanika Kuatum

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926). Sebelumnya, seorang ahli dari Jerman, Werner Heisenberg, mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang disekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital.

Dibawah ini ciri khas model atom mekanika kuantum :

1.     Gerakan elektron memiliki sifat gelombang sehingga lintasannya tidak stasioner seperti model atom Bohr tetapi, mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom).

2.     Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya (elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut).

3.     Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang tidak pasti, tetapi boleh jadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

Dari penjelasan diatas dapat diketahui apa isi dari masing-masing teori tersebut. Berikut ini merupakan perbedaan dari model atom Bohr dan model atom mekanika kuantum

No	Teori Atom Bohr	Teori Mekanika Kuantum
1	Mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu	Elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu yang membentuk kulit atom.
2	Elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari	Elekron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang
3	Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi atom dapat ditentukan	Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan dengan pasti
4	Tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen, seperti mengapa spektrum hidrogen memiliki garis-garis tambahan ketika dipengaruhi oleh medan magnet	Telah mampu menjelaskan mengenai sifat atom dan molekul yang berelektron lebih dari satu, dan ternyata jika dilihat dengan lebih teliti, spektrum gas hidrogen tidak terdiri dari satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan. Dengan demikian lintasan tersebut memiliki sublintasan dimana elektron ditemukan.
5	Elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner	Elektron bergerak dalam lintasannya secara tidak stasioner

.

Selain memiliki perbedaan, kedua teori ini juga memiliki persamaan yaitu, sama-sama menjelaskan bahwa elektron dalam pergerakannya tidak akan menyerap ataupun melepaskan energi.